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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 共价键一定只存在于共价化合物中

    B. CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

    C. 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应

    D. 石油裂解和裂化的目的相同

    【答案】C

    【解析】A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮气的性质的说法中，错误的是

    A. 通常情况下，氮气性质很不活泼

    B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮

    C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固

    D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.9

    11.1

    注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

    （2）pH调节的范围______，滤渣的主要成分______（填化学式）。

    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。

    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

    ①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

    ②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

    (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

    (3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

    (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

    (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）
    A.对于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
    B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动
    C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
    D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒只有还原性的是

    A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

    HNO3_______________________________；HClO___________________________________；

    NaHCO3__________________________________、___________________________________。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

    （3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    ①上述反应中属于放热反应的是________________________________________________。

    ②H2的燃烧热为_____________________，C的燃烧热为____________________________。

    ③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为________________________________________。

    ④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯气方法不合理的是

    A. 碘水 B. 湿润的淀粉KI试纸

    C. 含淀粉的NaI溶液 D. 湿润的蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）
    A.储氢、释氢过程均无能量变化
    B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
    D.NaHCO3含有离子键和共价键

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