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    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）
    A.对于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
    B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动
    C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
    D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

    【答案】B
    【解析】解：A．体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，分压P（C2H5OH）=P× = ，P（C2H4）=P× = ，P（H2O）=P× = ，平衡常数K= = ，故A正确；
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K= =1，若此时再充入3molN2 ， 恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L× =2L，Qc= =1=K，平衡不动，故B错误；
    C．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均减少1mol”时相当于相当于在原来的基础上减少了B，平衡逆向移动，故C正确；
    D．平衡常数随温度变化，平衡浓度计算和平衡分压计算表达意义相同，对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关，故D正确；
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态，以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.对于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
    B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动
    C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
    D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是______。

    a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖

    ②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是______。

    a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂

    ③人类历史上最重要的抗生素是______。

    a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素

    （2）构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

    ①如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为______（填“a”或“b”）。

    ②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有如图标志的垃圾桶内，该标志表示的是______。

    ③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式______。

    （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

    ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______。

    ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是______（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

    ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______。

    ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既含离子键又含共价键的物质是

    A. H2 B. NaOH C. H2O D. MgC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（ ）
    A.最终可以生成2molNH3
    B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
    C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
    D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 共价键一定只存在于共价化合物中

    B. CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

    C. 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应

    D. 石油裂解和裂化的目的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3


    （2）该反应的离子方程式 ．
    （3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①；②
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）
    A.降低体系温度
    B.增大容器容积
    C.减小O2的浓度
    D.升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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