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    【题目】已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（ ）
    A.最终可以生成2molNH3
    B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
    C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
    D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    【答案】D
    【解析】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为0，故B错误；
    C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故C错误；
    D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

    A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

    C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。

    （l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

    ①请填写如表中的空白：

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    _________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

    ③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

    （3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

    A.由图象可知，B容器内反应速率较快
    B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
    C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
    D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）
    A.对于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
    B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动
    C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
    D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硒是一种金属性很强的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

    C. 硒的氢化物化学式为H2Se D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为______________________________________；

    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

    （4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：______________________________________________。

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