[题目]氯气在298 K.100 kPa时.在1 L水中可溶解0.090 mol.实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 ,(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体.平衡将向移动(填“正反应方向 .“逆反应方向或“不 ).(3)如果增大氯气的压强.氯气在水中的溶解度将 (填“增大 .“减小或“不变 ).平衡将向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：______________________________________________。

【答案】 Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO 逆反应方向增大正反应方向次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使

Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】(1).氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl+HClO；

(2).在上述平衡体系中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应向移动，故答案为：逆反应方向；

(3).在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氯气的溶解度会增大，故答案为：增大；正反应方向；

(4).氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，在氯水中加入碳酸钙，盐酸能够与其反应，次氯酸不能，则C(H+)减小，使Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡向正反应方向移动，溶液中c(HClO)增大，氯水中的盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

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【题目】已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）
A.最终可以生成2molNH3
B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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【题目】下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.苯

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。