[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.常温常压下.8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下.22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 . 失去2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子

【答案】A
【解析】解：A、根据n= 可知8g氧气的物质的量n= =0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
故选A．

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【题目】回答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：．
（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是，还原剂是．

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A.最终可以生成2molNH3
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C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	A	B	C	30	t2
③	常温	2	40	D	E	t3

（2）该反应的离子方程式．
（3）若t1＜t2 ，则根据实验①和②得到的结论是．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①；②
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．

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【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

结合流程图回答下列问题：
（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．
（2）写出步骤①的化学方程式．
（3）写出步骤②的离子方程式．
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为．