Question

【题目】回答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是： ．
（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析． ， 其中氧化剂是 ， 还原剂是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；MnO2；HCl
【解析】解：（1）Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ，
Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣ ，
H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ，
所以答案是：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2 ， MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣ ， 用双线桥法表示反应中电子转移的数目 ，
所以答案是： ；MnO2； HCl．