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    【题目】可用如图装置在铁皮上镀一层锌，以下叙述错误的是(　　)

    A. 电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

    B. c为铁，d为锌

    C. 用含Zn2＋的盐配成电解质溶液

    D. 电镀时，发生氧化反应和还原反应的都是锌元素

    【答案】B

    【解析】A项，油渍成份是酯类物质，在碱性条件下易水解，且加热促进酯类物质水解，所以可用热碱溶液除油渍，铁锈的成分是氧化铁，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，所以盐酸能除去铁锈，故A正确；B项，如图根据电流流向可知，a是电源正极，b是电源负极，c是阳极，d是阴极，电镀时，阳极为镀层金属、阴极为镀件，所以c为镀层锌，d为镀件铁，故B错误；C项，电镀时，镀层金属离子的溶液作电镀液，所以含有锌离子的盐溶液为电解质溶液，故C正确；D项，电镀时，阳极上Zn失电子发生氧化反应，阴极上Zn2+得电子发生还原反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度各为1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

    （1）反应完毕后，铁粉有剩余。

    ①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。

    ②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

    （2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

    ①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。

    ②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。

    ③溶液中一定不含__________阳离子。

    ④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。

    （3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

    （1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

    ②Z烧杯中e为________极。

    ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

    （2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

    ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

    ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

    （3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

    ②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

    （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

    A. Y的氢化物在常温下是液体

    B. 与Y同周期氢化物中D最稳定

    C. Z的含氧酸均为强酸

    D. F含离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
    C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D.氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量

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