【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性:Z>W>X
B.Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同
C.XW2分子的空间构型为直线型
D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,X与W所在族序数之和等于10,则X处于ⅣA主族,W处于ⅥA族,结合原子序数可知,X为C元素、W为S元素,Y与Z最外层电子数之和与W的相等,即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族,只能为IA、ⅤA族元素,结合原子序数,则Y为Na、Z为P元素,据此分析结合元素性质解答。
A.X为C元素、W为S元素,Z为P元素,非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性W>Z,简单氢化物的热稳定性:W>Z,故A错误;
B.W为S元素,Z为P元素,Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S,PH3中心原子P的价层电子对数=3+=4,P原子的杂化方式为sp3杂化,H2S中心原子S的价层电子对数=2+
=4,S原子的杂化方式为sp3杂化,二者中心原子的杂化方式相同,故B错误;
C.X为C元素、W为S元素,XW2为CS2,CS2与CO2互为等电子体,互为等电子体的分子具有相似的结构,CO2分子的空间构型为直线型,则CS2分子的空间构型也为直线型,故C正确;
D.Z为P元素,Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3PO4,Na3PO4属于强碱弱酸盐,PO43-在溶液中发生多步水解,在溶液中以PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4四种含P元素的微粒存在,故D错误;
答案选C。
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【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱,常温下,其电离常数如下表所示。回答下列问题:
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
电离常数 |
(1)碳酸的一级电离方程式为______,二级电离常数表达式________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是_______(写化学式),混合溶液中、
、
、
的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和
在水溶液中相互促进水解,反应为
,则常温下,该反应的平衡常数
_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下,向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,则+____+_____。
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【题目】下列各组物质中,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | Na2CO3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH+ + OH-正向移动且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,使水的pH=6
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【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动:称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)碳素钢属于___________材料(填标号)
A.有机高分子材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
(2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是______________,装置C的作用是______________。
②若观察到_________________(填实验现象),证明X中含有CO。
(3)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用________(填序号)。
a.稀H2SO4和KMnO4溶液 b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和氯水
(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置,当观察到___________________(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________,碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:___;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:___;
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m__n(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__;
(4)25℃时,将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显__(填“酸”“碱”或“中”)性。
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【题目】某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是
A.电子由电极M经外电路流向电极N
B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
C.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小,碱液室pH增大
D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室,H+通过质子交换膜c移向N极
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【题目】常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.VOH为弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.当lgV=3时,XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强则减小
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