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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧

    【答案】B

    【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。

    A. N2+3H22NH3 △H<0

    B. H2+I22HI △H<0

    C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

    D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    B. T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是()

    A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B. 用丁达尔效应区别NaCl溶液和淀粉溶液

    C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    D. CO2、HCOOH、CuSO4均含有氧，都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， N→⑥的单质的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

    （1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

    （2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

    ①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

    ②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

    （3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

    ①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

    ②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

    （4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

    ①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

    ②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）A中含有的化学键是 ．
    （2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：
    （3）写出反应③的离子方程式： ．
    （4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式： ．
    （5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为mol．

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