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    【题目】1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

    A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

    B. C + O2→ CO2+393kJ

    C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

    D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

    【答案】A

    【解析】A．正确。B．各物质的聚集状态没有标明，B错。C．放热反应放出热量用“+”，C错。D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

    B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

    C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

    D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________ ___。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行 _操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

    A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。

    （3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

    （5）己知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

    反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

    在该反应中Fe3+的作用为________________。

    （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上己有250万年历史的红豆杉，入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种，其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是

    A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )

    A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

    C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL



    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

    ③定容时观察液面俯视， 。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

    ③定容摇勻后发现液面下降 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

    A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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