【题目】实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。
(1)当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___(填编号),该反应的化学方程式:___;
(2)①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___(填编号)。
②欲用蒸馏水吸收氨气,应选择的吸收装置是所给装置中的___(填编号)
某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
(3)①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:___;
②可以证明有余酸的实验方案是(________)
A.再加入铁粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入银粉 D.再滴入NaHCO3
(4)某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2,设计了下列两个方案:
方案A:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方案B:2Cu+O2=2CuO;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
回答:①你认为较合理的方案是___(填A或B)。
②选择该方案的原因____。
【答案】A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B C Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O AD B A中生成的NO会污染环境,生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少
【解析】
(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置,A装置属于固固混合加热装置,反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气;
(2)浓氨水和NaOH固体反应生成氨气,B装置属于固液混合不加热型装置;氨气极易溶于水,处理时要用防倒吸装置;
(3)随反应进行硫酸浓度减小,稀硫酸和铜不反应,所以即使铜过量,硫酸也不能完全反应,因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4,所以检验剩余的硫酸,不能检验硫酸根离子,需要检验剩余溶液中含H+;
(4)根据选择方案的依据和绿色化原理来回答本题。
(1) A装置属于固固混合加热装置,用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气,反应物是固体和固体加热制备气体的反应,选用大试管加热制备氨气,选则装置A;用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气,反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:A;2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)①NaOH溶于水放出热量,故致使溶于水的氨气溶解度降低,从而逸出,氨水为弱电解质存在电离平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入氢氧化钠,氢氧根浓度增大,平衡左移,氨气逸出,B装置属于固液混合不加热型装置,当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B,故答案为:B;
②氨气极易溶于水,处理时要用防倒吸装置,故答案为:C;
(3)①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
②随反应进行硫酸浓度减小,稀硫酸和铜不反应,所以即使铜过量,硫酸也不能完全反应,因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4,所以检验剩余的硫酸,不能检验硫酸根离子,需要检验剩余溶液中含H+,H+和Fe反应放出氢气,和NaHCO3溶液反应得到二氧化碳,故答案为:AD;
(4)选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气,方案是否可行,是否安全,操作是否简单,是否节约了原料,方案A的生成物会污染环境,并且制取相同质量的硝酸铜,方案B消耗的原料最少,硝酸中的硝酸根全部转化成硝酸铜,故答案为:B;A中生成的NO会污染环境,生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是___。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:___。
(3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___,其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___,通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
(4)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是___。
(5)CS2熔点高于CO2,其原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向100mL0.1molL-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的( )
A.a点的溶液呈中性
B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大
C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL
D.至c点完成反应,反应的离子方程式可表示为:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。完成下列填空:
(1)实验时 A 中有大量紫红色的烟气,则 NH4I 的分解产物为 ___(至少填三种),E装置的作用是___。
(2)装置B中的反应方程式:______,D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 变红 | 无现象 |
3 | 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
(3)乙组得到的黑色粉末是______。
(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
(5)乙组步骤3中,溶液变红的原因为______;溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物,为研究氧化物的组成,研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称得质量为5.6克,则混合物的组成为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况,实验记录如表累计值:
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是__。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__。
②该反应达到平衡状态的标志是__。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.生成2mol Z的同时生成3mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物存在着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=___;
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___;
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。
①___;②___。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。
a. b.
c. d.
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:___;欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D.若生成2.24LN2则转移电子1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com