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    (5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

                                    

      (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

      (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

      (3) 正极的电极反应式:__________________________.

     

    (1)Zn  氧化 (2) C   还原  (3) 2H+ + 2e- = H2

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
    请回答下列问题:
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
    ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

    A．一定有Fe3O4,可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   
                                         （用离子方程式表示）。
    （4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

    （5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。

    （1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：

    　　　　　　　（填写仪器编号）。

    （2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                    。

    （3）．产生上述现象的原因是                    　　　　　                    　　。

    （4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。

    （5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

    （6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期第一次检测化学试卷 题型：填空题

    （10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

      该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东惠阳高级中学高一第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

                                    

      (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

      (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

      (3) 正极的电极反应式:__________________________.

     

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