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    【题目】化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是(　　)

    A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

    C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

    【答案】B

    【解析】A．根据同系物的定义分析；B．根据键线式判断含有的C、H原子数，可计算分子式；C．五星烷中含有六元环；D．五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的H原子，以此判断。

    A．同系物应相差nCH2，该有机物含有环状结构，明显与乙烷不是同系物关系，选项A错误；B．根据五星烷的键线式，可写出其化学式为C15H20，选项B正确；C．从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，选项C错误；D．五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的H原子，即一氯代物只有两种，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同

    B.甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物

    C.邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

    D.相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要应用。

    (1)I2O5 是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用 I2O5 来定量测量 CO 的含量。

    已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1

    2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1

    写出 CO (g)与 I2O5 (s)反应析出固态 I2 的热化学方程式：_____，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S_____0(填“>”，“<”或 “=”)；

    (2)某兴趣小组用 0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等试 剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)

    ①向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_____耗 尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：_____

    ②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积 V/mL

    K2S2O8 溶液

    水

    KI 溶液

    Na2S2O3 溶液

    淀粉溶液

    ⅰ

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ⅱ

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ⅲ

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中 Vx=_____mL，理由是_____。

    ③已知某条件下，浓度 c (S2O82-)～反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c (S2O82-)～t 的变化曲线示意图 _____(进行相应的标注)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

    （1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为_______

    （2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。

    (1)A的化学式：________，A的结构简式________。

    (2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    (3)写出C，D，E，H物质的结构简式：

    C_________，D_________，E_______，H________。

    (4)写出DF反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

    （2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是______。A的初始浓度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

    （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

    (4)从实验4可推测该反应是____反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

    (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

    A．紫红色 B．紫色 C．黄色

    (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。

    回答下列问题：

    ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

    ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

    ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)

    ④常温下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。

    ⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

    ⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

    (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。

    下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。

    A．电池反应式中过程1为放电过程

    B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

    E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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