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    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是(    )

    A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含N2O4 0.25mol

    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

    答案：B
    提示：

    c()＝＝0.1mol∕L，因2NO2，所以v()＝＝0.02 mol∕L，A不正确；n(NO2)＝0.02 mol∕L×5 L＝0.1 mol，反应后n(总)＝0.5mol＋0.1mol×＝0.55mol，故B正确；

    设到达平衡时，反应的N2O4物质质量为x，由

    　　    N2O4    2NO2

    n(始)： 0.5 mol　　     0

    n(平)： 0.5－x mol　　 2x

    则=1.6，所以x=0.3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，

    平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。

     


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    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．

    在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C．

    平衡时，体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol Ｎ２Ｏ４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ２的浓度为0.02 mol·Ｌ－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（    ）

    A.前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１

    B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含Ｎ２Ｏ4　０．２５　ｍｏｌ

    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ２Ｏ4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

    C. 在平衡时体系内含N2O4　0. 25　mol

    D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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    A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L－1?s－1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

    C. 在平衡时体系内含N2O4　0. 25mol

    D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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