Question

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

• A、用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
• B、通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量
• C、室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
• D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

Answer 1

分析：A、从醋酸为弱酸，电离过程吸热的角度与强酸相对比分析；
B、所有的燃烧反应均属于放热反应，因此反应物的总能量一定大于生成物的总能量分析；
C、从广泛pH试纸的测量精度分析；
D、从碱式滴定管的精度分析．

解答：解：A、强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；
B、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量，故B正确；
C、广泛pH试纸的测量精度为1级，达不到0.1级，故C错误；
D、碱式滴定管的精度为0.01ml，因此21.7mL错误，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了中和热、燃烧热的测定、常用仪器的精度，题目非常基础，其中ACD均容易出错，熟悉中和热、放热反应的含义和常见实验用具的精度是解答本题的关键，注意知识的积累．