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    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

    A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强

    C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

    【答案】C

    【解析】A. O元素和F元素要失去核外电子是非常困难的，他们无法显示+6、+7价，A错误；B. 容易失去电子被氧化，还原性越强，B错误；C. 第一周期仅有一层电子，第三周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数，C正确；D. ⅠA族中H元素不属于碱金属，D错误。故选择C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

    B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    X　　　　　　　　　　Y　　　　　　　　　　　　　　　Z

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 物质X中所有碳原子可能共平面

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5

    D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

    下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. Z结构中有4个手性碳原子

    B. Y的分子式为C9H8O3

    C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D. Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

    写出Fe3+的基态电子排布式________。

    写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    丙中碳原子的杂化方式有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中离子键被破坏的是（ ）

    A. 氯化氢溶于水 B. 石墨转化为金刚石

    C. 钠在氯气中燃烧 D. 加热氯化钠至熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：

    查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

    (1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。

    (2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)

    (3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。

    (4)装置B、C中的试剂分別是_________________。

    (5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液

    溶液呈蓝色

    溶液中含Br2

    C

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸

    先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B．此时，B的平衡转化率是35％

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加C，B的平衡转化率不变

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