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    【题目】[2016江苏]大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

    A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电

    C．增加植被面积 D．节约用水用电

    【答案】A

    【解析】本题考查CO2对环境的影响，意在考查考生对生产、生活的关注。A项，煤炭燃烧会放出CO2，正确；风力发电、节约用水用电均与CO2无关，增加植被面积，会减少CO2的排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是

    A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

    ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )

    A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

    B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

    C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

    D. “锕射气”是氡的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

    A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

    C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

    (1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

    则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

    (2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

    2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

    (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

    ①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.NO2的体积分数

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

    ③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N02)= _________molL-1min -1.

    ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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