【题目】下列有关说法正确的是
A. 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
D. 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g
【答案】AC
【解析】
A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0解答；
B、稀氨水中存在电离平衡，溶液中加入氢氧化化钠固体少量，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行；
C、依据
解答；
D、电化学降解NO2时，阴极反应式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－，阳极发生的反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。
A项、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；
B项、稀氨水中存在电离平衡，溶液中加入氢氧化化钠固体少量，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液PH增大，碱性增大，故B错误；
C项、25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释时，，水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数，温度不变K不变， 
不变，故C正确；
D项、由阴极反应式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－可知，通过2 mol电子，溶液减少的质量为5.6 g(N2)，同时有2 mol H＋通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少 3.6 g；阳极发生的反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，每通过2 mol电子，生成16 g O2，同时有2 mol H＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少18 g，故两侧溶液减少的质量差为14.4 g，故D错误。
故选AC。
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【题目】在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是
A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动
B.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2
C.若Y的反应速率为0.2mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大
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【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（ ）
A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
C. t、b、c 的二氯代物均只有三种
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
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【题目】下列说法不正确的是
A. 图1表示的反应为放热反应
B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C. 图2表示A(?)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
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【题目】氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。
(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。
(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：
①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；
A.容器中的压强不变
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO和CO的体积比保持不变
②0～20min平均反应速率v(NO)为_______mol/(L·min)；
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；
④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_____________；
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；
(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_______________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。
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【题目】正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：
C. 碳酸氢根离子的水解方程式：
D. 铝和重氢氧化钠的
溶液反应的化学方程式：
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【题目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C. 每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能
D. 每34gH2S参与反应，电路中有2mol电子通过
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
(2)CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1
C(s)+ 
O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1
①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。
A 低温低压 B 低温高压 C 高温低压 D 高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
△H/kJ·mol-1 | 75 | 172 | |
活化能/kJ·mol-1 | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。
②阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-
则总反应可表示为__________。
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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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