【题目】氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。
(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。
(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：
①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；
A.容器中的压强不变
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO和CO的体积比保持不变
②0～20min平均反应速率v(NO)为_______mol/(L·min)；
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；
④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_____________；
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；
(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_______________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。
【答案】+66.4 AC 0.01 向逆反应方向移动 
8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-) 
【解析】
(1)根据盖斯定律分析解答；
(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。根据平衡的概念和特征分析判断；
②根据三段式分析解答；
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，计算Qc与K的大小关系进行判断；
④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，据此画图；
(3)第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的化学方程式；
(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合盐类水解或电荷守恒分析判断c(NH4+)、c(SO42-)的大小，再排序；
②将x molL-1的氨水与ymolL-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L，混合之后，反应前c(NH3H2O)=
mol/L，反应后c(NH3H2O)=(-y)mol/L，根据K=
计算。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1，②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJmol-1，由盖斯定律可知，①+②得：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，则△H=(+180.5kJmol-1)+(-114.14kJmol-1)=+66.4kJmol-1，故答案为：+66.4；
(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。A.反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强为变量，因此容器中的压强不变，说明达到了平衡状态，故A正确；B.2v正(CO)=v逆(N2)，表示逆反应速率＞正反应速率，不是平衡状态，故B错误；C. 反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明达平衡状态，故C正确；D.根据方程式，NO和CO的体积比始终保持不变，不能说明是平衡状态，故D错误；故答案为：AC；
②一定温度下，将2.4mol CO通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图像可知，平衡状态一氧化碳物质的量为1.6mol；
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol)2.4 2.4 0 0
变化量(mol) 0.8 0.8 0.4 0.8
平衡量(mol)1.61.6 0.4/span> 0.4
0～20min平均反应速率v(NO)=
=0.01 molL-1min-1，故答案为：0.01；
③K=
=
，反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，此时Qc=
=
＞K，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向移动；
④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线
，故答案为：；
(3)第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，故答案为：8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O；
(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，因此M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)，故答案为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)；
②将x molL-1的氨水与ymolL-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L，混合后反应前c(NH3H2O)=mol/L，则反应后c(NH3H2O)=(-y)mol/L，则K==
=
，故答案为：。
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【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. 反应①为吸热反应
C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
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【题目】含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。
（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。
（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。
（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。
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【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ）
A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置
B. 两图都是将化学能转变成电能的装置
C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
D. 图2中电子流向为Fe→电流计
石墨→石墨b→石墨c→Fe
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
D. 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 该反应是化合反应
B. 催化剂参加了化学反应过程
C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成
D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能
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【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药，通过以下方法可合成。
已知：试剂
的结构简式为
回答下列问题
(1)长托宁
的分子式为：_________________，其中含氧官能团的名称为_______________。
(2)反应④的反应类型为__________________，反应⑤的反应类型为_________________。
(3)一定条件下
可以聚合成高分子化合物，请写出该过程的化学方程式________________。
(4)下列有关图中物质的说法中，正确的有_______(选填字母)。
a. 利用核磁共振氢谱可以区分
和 b. 
分子中所有原子可能处于同一平面
c. 与氯气进行1:1的加成反应，可以得到两种产物
d. 
最多可以与
氢气发生加成反应
(5)通过常温下的反应，区别
和
的试剂是_____________和____________。
(6)的某此芳香类同分异构体可以水解，且
该物质水解最多消耗
，这样的同分异构体共有_______种。
(7)根据已有的知识并结合相关信息，写出以
和
为原料制备
的合成流程图(无机试剂任选)_________________。
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【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000
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