【题目】持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
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【题目】请按下列要求填空：
（1）
系统命名法为_________________；
（2）键线式
表示的有机物的结构简式是____________；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
①和金属钠作用时，断裂________；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂_________；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_________；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂_________；
⑤与氢卤酸反应时，断裂_________；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为_________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_________。
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【题目】已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
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【题目】足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的反应方程式为______________________。
(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_________。
A．氯乙烷不易燃烧 B．氯乙烷易挥发 C．氯乙烷易溶于有机溶剂 D．氯乙烷难溶于水
(3)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应 D．乙烯与HCl反应
(4)选择上述方法的理由是_________；制取发生反应的化学方程式为________________。
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【题目】等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④
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【题目】成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________
(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________
(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性 KMnO4 溶液
(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；
(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。
（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）_____。
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族。
（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为__________。
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，具有两性的是_____________。
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。
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【题目】下列各项叙述中正确的是 （ ）
A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
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【题目】下列反应中，反应后固体物质质量减小的是 （ ）
A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧
C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液
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