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    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
    已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    （1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
    （2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
    （3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；
    （4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

    （1）　0.234　（2）＜
    （3）0.031 mol·L－1　0.005 mol·L－1·min－1
    （4）v（5～6）＞v（2～3）＝v（12～13）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
    完成下列填空：
    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    a．3v逆(N2)＝v正(H2)
    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    （1）反应②是      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)         K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=      （用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是               。
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是               。
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是        。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃
    		250
    		350
    K
    		2.041
    		x
     
    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
     
    		c（CO）
    		c（H2）
    		c（CH3OH）
    0 min
    		0.8 mol·L－1
    		1.6 mol·L－1
    		0
    2 min
    		0.6 mol·L－1
    		y
    		0.2 mol·L－1
    4 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
    6 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
     
    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
    A．使用催化剂  B．降低温度
    C．增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。
    此温度下该反应的平衡常数K＝          。
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是           。
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
    a．v(NO2)=2v(O2)   
    b．容器内压强保持不变     
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度                d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    平衡常数K
    		3.84×10-31
    		0.1
    		5×108
    		200
     
    （1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
    ①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。
    ②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。
    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：
    CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
    要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
    （3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。
    ①液氨的离子积可以表示为________________。
    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)
    a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡转化率= _____________：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量 
    B．增加Fe203的量 
    C．移出部分CO2 
    D．提高反应温度 
    E．减小容器的容积
    F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(   )
    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②v正(H2O)=v逆(H2)
    ③容器中气体的密度不随时间而变化
    ④容器中气体总质量不随时间而变化
    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

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