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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

    C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

    【答案】A

    【解析】

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；

    B. 晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；

    C. 漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；

    D. Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

    A. 6mol A＋2mol B

    B. 2mol C＋2mol D

    C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

    D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）

    A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

    C. 若C为固体，则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )

    A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

    (2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。

    A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷

    C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定

    (3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。

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