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    　　课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水．

    　　根据图中装置和反应现象回答∶

    (1)

    充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为________；

    (2)

    丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________；

    (3)

    甲中发生反应的化学方程式为________；

    (4)

    观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为________，此反应是(吸热、放热)________反应；

    (5)

    当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是________，简述产生此现象的原因________．

    (6)

    若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察红棕色，可能的原因是________．

    答案：6．甲装置产生的氧气量不足;
    解析：

    (1)

    NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑

    (2)

    碱石灰,无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3

    (3)

    (或)

    (4)

    ,放热

    (5)

    气体颜色变浅,发生反应∶△H＜0，属于放热

    反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度

    增大，为无色，所以气体颜色变浅


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
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    （1）图中瓶Ⅱ的作用是
     
    ．
    （2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是
     
    ．（填代号）
    A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管
    C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
    （3）将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    （4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）
     
    ．
    （5）为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷 题型：实验题

    (9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

    ⑴图中瓶II的作用是______________________________。

    ⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）

      A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管

      C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管

    ⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   

    其理由是__________________________________________。

    ⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气

    体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。

    ⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：

    (1)阳极产物探究。

    根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：

    假设1 　　　 Fe-3e == Fe3+　　　　　　 ；

    假设2 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)阴极产物探究：

    查阅资料

    铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。

    探究实验

    取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置(气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象:

    现象：碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色石蕊试纸变为红色

    结论与解释：

    ①白色物质为　　　 　　　 。

    ②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO3，写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。（不需要配平）

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