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    【题目】下列有关物质的分类正确的是 (　　)

    A. 石油、煤、小苏打都是混合物 B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

    C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物

    【答案】C

    【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）

    A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m

    C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

    （1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

    （2）溶液中共有____________种不同的微粒。

    （3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

    （5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

    A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________

    A．NaOH B．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是____________________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

    发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

    环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.9624

    能溶于水

    环己烯

    83(70.8)*

    0.8085

    不溶于水

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

    Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

    Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；

    a.向馏出液中加入精盐至饱和；

    b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

    c.静置，分液；

    d.加入无水CaCl2固体；

    e.蒸馏

    回答下列问题：

    (1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

    (2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

    (3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

    (4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

    (5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

    (6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

    A. 液态氯化氢 B. NaCl晶体 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c

    C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a

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