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    9．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加人浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人试剂的正确的操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
    实验结束后饱和碳酸钠溶液中可能有晶体析出，该晶体是碳酸氢钠．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加人几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
    （7）试管乙中观察到的现象是乙中的液体分层，上层是透明的油状液体，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

    分析 （1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
    （2）此反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂，减少生成物水，使平衡正移；
    （3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸与碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
    （4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析，长导管兼有冷凝的作用；
    （5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
    （6）加入碎瓷片可防止液体暴沸；
    （7）根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析．

    解答 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
    故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
    （2）浓硫酸的作用催化剂和吸水剂；
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸与碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体；
    故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出；碳酸氢钠；
    （4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有导气、冷凝的作用，
    故答案为：防倒吸；导气、冷凝；
    （5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
    故答案为：分液；
    （6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，
    故答案为：防止液体暴沸；
    （7）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，说明乙酸乙酯在水中的溶解度不大；
    故答案为：乙中的液体分层，上层是透明的油状液体；小．

    点评 本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①减小体积增大压强　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒压下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
    A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
    A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
    A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）
    C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（A）如图为实验室用CH3COOH与CH3CH218OH制备乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
    （2）浓硫酸的作用①吸水剂②催化剂
    （3）饱和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
    （4）试写出反应方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （B）如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．反应方程式为：
    CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
    （1）B逸出的主要气体名称氯化氢；
    （2）D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气；
    （3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
    （4）F管口点燃的气体分子式C2H5Cl；
    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体；
    （6）A中的反应属于取代反应反应；
    （7）A中反应有机产物发生消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
    （2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3+，又含Fe2+，要检验上清液B中有无Fe2+，应加入的试剂是d（填字母序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．NaOH溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2．流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是ACBEFDE（填仪器的字母代号），装置A的作用是除去气体A中的SO2，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室是用乙醇在浓硫酸和170℃条件下制取乙烯的．
    （1）写出该反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    （2）若要制取1.4g 乙烯，在理论上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量为2.9mL，实际的使用量要大于这一数值，其原因是乙醇在140℃发生副反应、乙醇挥发、乙醇被浓硫酸氧化等．
    （3）请指出如图制取和收集乙烯装置中的两处错误：温度计的水银球没有插入反应液；乙烯应该用排水法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；
    Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用图2装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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