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    5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
    A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）
    C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）

    分析 A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；
    B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能．

    解答 解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；
    B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；
    D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    ③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
    ④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
    ⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、Mg2+．
    A．①⑤B．③④C．②D．全都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1mol H+含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．1.6 g CH4 含有的质子数
    D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
    C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中
    P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1，列叙述正确的是（　　）
    A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
    C．Cl-Cl键的键能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
    D．1molP4含4molp-p键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe2+，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加人浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人试剂的正确的操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
    实验结束后饱和碳酸钠溶液中可能有晶体析出，该晶体是碳酸氢钠．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加人几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
    （7）试管乙中观察到的现象是乙中的液体分层，上层是透明的油状液体，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
    （1）绿矾油主要成份的化学式为H2SO4．t1～t2．发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
    （2）若将28.8g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到14.4g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
    （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图，如图，
    根据题意完成下列填空：
    ①反应II需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
    ②操作A的名称为过滤、洗涤．
    ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4．某小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）仪器a、b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是过滤，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需玻璃棒．
    （4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二  焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
    （5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸
    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
    （6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

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