现有Na2CO3.H2SO4.Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液.若以不同顺序将它们中的两种混合起来.如果出现沉淀则过滤.再将滤液与第三种溶液混合起来.最终所得的溶液 A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）

A．一定呈酸性 B．一定呈碱性

C．可能呈中性 D．一定呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=-1650kJ/mol

．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式

2H⁺+2e^-→H₂↑

．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=

1.7×10^-6mol/L

；
②若达到平衡后在t₁时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的0.1mol?L^-1纯碱溶液．
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解

．
（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%

．
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向

逆反应

方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

小于

b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?中山模拟）重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1

有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
●沉淀转化法
向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）≒BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是

节能，环保

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol

．
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是

．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H₂
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T₂（且T₂＜T₁）时，CO的平衡转化率与H₂和CO的起始组成比[n（H₂）/n（CO）]的关系曲线

．
Ⅱ．向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生的反应可表示为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
现有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na₂CO₃溶液处理，假设起始的c（SO₄^2-）≈0，平衡时，K=4.0×10^-2，求达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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