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    18．A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．A→G转化关系如下：

    已知：
    $\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请填写下列空白．
    （1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol．
    （2）B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应
    （3）G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯．
    （4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：．
    （5）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
    （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：．

    分析 A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，说明A中只含一种类型的H原子，A能水解生成B，B能和氢气发生加成反应生成C，结合题给信息和A的分子式知，A中还含有碳碳双键，则A的结构简式为：，故B为HOOCCH=CHCOOH，C为HOOCCH2CH2COOH，C发生信息中的反应得到D为HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D发生消去反应生成G，故G为CH2=CHCH=CH2；B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知，B与水发生加成反应生成E，所以E为HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，据此分析解答．

    解答 解：A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，说明A中只含一种类型的H原子，A能水解生成B，B能和氢气发生加成反应生成C，结合题给信息和A的分子式知，A中还含有碳碳双键，则A的结构简式为：，故B为HOOCCH=CHCOOH，C为HOOCCH2CH2COOH，C发生信息中的反应得到D为HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D发生消去反应生成G，故G为CH2=CHCH=CH2；B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知，B与水发生加成反应生成E，所以E为HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，
    （1）A的结构简式：，A中只有碳碳双键和氢气发生加成反应，所以1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol，
    故答案为：；1mol；
    （2）B为HOOCCH=CHCOOH，B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应，
    故答案为：碳碳双键；加成反应；
    （3）G为CH2=CHCH=CH2，G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯，故答案为：1，3-丁二烯；
    （4）E为HOOCCH2CH（OH）COOH，若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，该物质发生酯化反应，该六元环化合物的结构简式，故答案为：；
    （5）反应⑥的化学方程式为：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O，
    故答案为：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；
    （6）有机物H与E[HOOCCH2CH（OH）COOH]互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，所有符合条件的H的结构简式有：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团、同分异构体等，侧重考查学生分析推断能力，明确有机物的断键和成键方式是解决有机题的关键，知道常见物质官能团及其性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解）  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤．
    （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
    （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子．
    ②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
    ③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干扰．

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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．能量的发展发段为：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期
    B．化石燃料种类：煤、石油、天然气，特点：蕴藏量有限，且不能再生
    C．新能源特点：资源丰富，可以再生，没有污染
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    X氧Y氢Z硫W氮
    画出Z原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA
    B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
    C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
    D．标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H键数目为8 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶体．
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O　Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
    A．1：9B．10：1C．9：1D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）
    A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①该反应中发生还原反应的物质是H2SO4．
    ②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H222.4L．
    ③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．

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