Question

10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为（　　）

• A． 1：9
• B． 10：1
• C． 9：1
• D． 1：10

Answer 1

分析 酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H⁺），然后根据水的离子积常数计算c（OH^-），利用c（OH^-）的计算公式进行计算．

解答 解：在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，
则c（OH^-）=$\frac{1mol/L×{V}_{1}-0.1mol/L×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=0.01mol/L，
解得：V₁：V₂=1：9，
故选A．

点评 本题考查了酸碱溶液混合后溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．