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    20．如图装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl于浓H2SO4反应制HCl

    分析 由图可知，反应在不加热条件下反应生成气体，且气体可用排水法收集，以此解答该题．

    解答 解：A．碳酸氢钠需在加热的条件下反应生成二氧化碳，且二氧化碳不能用排水法收集，故A错误；
    B．Cu和稀HNO3反应制NO，NO可用排水法收集，故B正确；
    C．氨气不能用排水法收集，故C错误；
    D．氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见气体的制备以及收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
    A．1：9B．10：1C．9：1D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应能用离子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
    A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
    C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    ①该反应中发生还原反应的物质是H2SO4．
    ②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H222.4L．
    ③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为除去氯化铜中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
    A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：

    （1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为12.5mol；
    （2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）；
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
    （3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．
    a．加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    b．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
    （4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是下（　　）
    A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
    B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味
    C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
    D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大

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