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    5．为除去氯化铜中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

    分析 三价铁离子沉淀的pH远远小于铜离子沉淀的pH，即铁离子在酸性条件下即可水解，据此解答即可．

    解答 解：要除去溶液中Fe3+，加入少量的CuO固体，使溶液酸性减弱，从而铁离子水解生成氢氧化铁沉淀出来，故选C．

    点评 本题主要考查的是盐类水解的应用，本题有一定的难度，熟练掌握铁离子的水解在酸性条件下是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为．
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）
    A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
    （1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
    （3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液）即可，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl于浓H2SO4反应制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
    （1）溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
    （2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
    （3）若将该溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一定条件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪种物质③？
    ①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
    第三份加足量BaCl2溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO32-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
    （4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na+离子，其浓度为0.55mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
    Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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