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    12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
    A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

    分析 路易斯从他的电子理论出发，为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，越容易接受电子对的，其路易斯酸性越强，据此解答．

    解答 解：AlCl3，BX3结构中都存在4原子6电子的大π键，因为硼是第二周期元素，半径较小，易于发生π电子重叠，这是第二周期元素特有的，而Al是第三周期元素，一方面不易形成π键，另一方面，还有空的d轨道，易于接受电子，所以相对路易斯酸性更强，
    故选A．

    点评 本题考查了物质结构与性质关系，明确元素原子结构及成键方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：
    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性．
    （2）装置B的作用是吸收二氧化硫；装置D的作用吸收水蒸气．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收．否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为45.7%
    （5）实验过程中硫酸要加入过量的原因让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果
    （6）已知MnO4-酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+，试写出装置B中反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知一个某原子的质量是M g，则该原子的摩尔质量是（　　）
    A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl于浓H2SO4反应制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关漂白粉的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是CaCl2
    B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
    C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用
    D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一定条件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪种物质③？
    ①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有以下8种物质：a．铝、b．NaHSO4固体、c．氯化氢、d．SO2、e．Ba（OH）2固体，f．K2co3固体、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）
     分类标准 能导电的物质电解质 能电离出H+的物质 
     属于该类的物质
    a、g、h
    b、c、e、f、h
    b、c、g 
    （2）e与g在水溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
    （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）NH3分子的VSEPR模型为正四面体，SO3分子的空间构型为平面三角形．
    （4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键．
    （5）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比）．
    （6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）：
    A．金属键    B．离子键    C．极性键    D．非极性键    E．范德华力．

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