[题目]100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( ) ①硫酸钠固体.②醋酸钠固体.③硫酸钾溶液.④硝酸钾溶液．A.①②B.③④C.②③D.②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
A.①②
B.③④
C.②③
D.②③④

【答案】C
【解析】解：①硫酸钠固体不反应，浓度不变，则速率不变，故不选； ②醋酸钠固体，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；
③加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；
④加入硝酸钾，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故不选；
故选C．

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　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)

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2 s末浓度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0

4 s末浓度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)

A．2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1

B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1

C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1

D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1

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实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为．
（2）若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为molL﹣1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）（写出计算过程）