Question

【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为 ．
（2）若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为molL﹣1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是 ．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）3x+2=2y+z
（2）0.04
（3）静置，取生成沉淀后的上层清液1﹣2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全
（4）n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，

2Fe3+	～	I2	～	2Na2S2O3
2		1		2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2
【解析】解：（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，K元素化合价+1价，N元素化合价﹣3价，H元素化合价+1价，SO42﹣化合价代数和为﹣2价，OH﹣化合价代数和为﹣1价，+1+（﹣3）+（+1）×4++3x+（﹣2y）+（﹣1×z）=0，x、y、z的代数关系式为：3x+2=2y+z，
所以答案是：3x+2=2y+z；（2）若加入H2SO4将pH调节为2，c（OH﹣）= =10﹣12mol/L，Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38=c（Fe3+）c3（OH﹣），c（Fe3+）= =0.04mol/L，
所以答案是：0.04；（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是：静置，取生成沉淀后的上层清液1﹣2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全，
所以答案是：静置，取生成沉淀后的上层清液1﹣2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全；（4）①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
25ml溶液中硫酸根离子物质的量和硫酸钡物质的量相同，n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，

2Fe3+	～	I2	～	2Na2S2O3
2		1		2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2，
所以答案是：n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，
2Fe3+～I2～2Na2S2O3
2 1 2
n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2．