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    【题目】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是

    A. 温度越高，镁与水反应的速率越快

    B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

    C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

    D. 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

    【答案】D

    【解析】

    A、温度越高，反应速率越快，A正确；

    B、镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，B正确；

    C、滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；

    D、氢氧化镁是离子化合物，电子式中应出现[]，并带有电荷，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。

    ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

    ③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆＝________(保留1位小数)。

    （2）不同温度下水的离子积常数如表所示：

    t/℃

    0

    10

    20

    25

    40

    50

    100

    Kw/10-14

    0.114

    0.292

    0.681

    1.01

    2.92

    5.47

    55.0

    ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因_______________；

    ②10℃时纯水的电离平衡常数为_________；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7

    C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

    其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    反应Ⅱ中，生成1 mol H2(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。

    ①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。

    ②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    （2）已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

    ①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。

    ②某溶液中主要含有S2－、SO42-等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中＝________。

    （3）钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：

    其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。

    ①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。

    ②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。

    ③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x＜2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：

    C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。

    （1）写出E的基态原子电子排布式________。

    （2）A3C＋中，C原子采用_____杂化，离子构型为_____，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因_______。

    （3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为____。

    （4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____个A2C分子，A2C的配位数为_____，A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度___g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

    （5）E(BC)5中E周围的价电子总数为____，配位原子是_____(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

    （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

    a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

    （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

    ①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

    ②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

    ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

    （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

    ①反应I的化学方程式为________。

    ②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

    ③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

    A. C4H10 B. C2H6O

    C. C3H8O D. C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）操作②为______________________________________________________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

    （4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

    （5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

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