(1)在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4 ③Al ④乙醇 ⑤蔗糖 ⑥NaCl溶液 ⑦NaCl属于电解质的有 ,属于非电解质的有 ,(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板．①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 .证明Fe3+存在的现象是．②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式．工业上从海水中提取溴采用下列方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在下列物质中①熔融的NaOH ②H₂SO₄ ③Al ④乙醇 ⑤蔗糖 ⑥NaCl溶液 ⑦NaCl
属于电解质的有

（填序号，下同）；属于非电解质的有

；
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

，证明Fe³⁺存在的现象是

．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式

．
工业上从海水中提取溴采用下列方法：
（1）向海水中通入氯气使NaBr氧化，反应方程式为

．
（2）实验室常用氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝，反应方程式为

．

考点：电解质与非电解质,海水资源及其综合利用,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）①检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；
②铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；
（1）氯气具有氧化性氧化溴化钠为氯化钠和溴单质；
（2）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝呈和氯化铵；

解答： 解：（1）①熔融的NaOH能导电，是电解质；
②H₂SO₄属于酸是电解质；
③Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在，是非电解质；
⑤蔗糖在水溶液中以蔗糖分子的形式存在，是非电解质；
⑥NaCl溶液中有自由离子能导电，但它是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质；
⑦NaCl固体是电解质，但固体状态下不能够导电；
故答案为：①②⑦；④⑤；
（2）①检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
②铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂；
（1）氯气具有氧化性氧化溴化钠为氯化钠和溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（2）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝呈和氯化铵，反应的化学方程式为：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
故答案为：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；

点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，物质性质，离子检验和物质制备反应原理，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，化学方程式书写，题目较简单．

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或

，写出其中一个反应的化学方程式

．
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．

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．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H₂的质量之比为

（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H₂在同温同压下的体积比为

．
（4）若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是

．

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②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
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即可证明HA是弱电解质．
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（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

（选填＜、＞、=）1．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）．
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b．装HA溶液的试管放出H₂的速率快．
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