Question

把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）．试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示出消耗HCl、生成氢气的物质的量，根据二者质量与生成氢气的体积列方程计算Mg、Al的物质的量．
（1）根据m=nM计算Mg的质量，进而计算Mg的质量分数；
（2）根据n=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：标况下5.6L氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2   6            3
y   3y         

3

2

y
由题意得：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

解得：x=y=0.1 
（1）Mg的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g，故混合物中Mg的质量分数=

2.4g

5.1g

×100%=47.1%，
答：混合物中Mg的质量分数为47.1%；
（2）反应消耗的盐酸的总物质的量为：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，可以利用电子转移守恒解答．