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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）NH3（气）+HI（气）2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时，[H2]=0.5 mol/L，[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为

       

    A．3.5 mol/L

    B．4 mol/L

    C．4. 5 mol/ L

    D．5 mol/L

    D 


    解析:

    由平衡时H2的浓度为0.5 mol／L，因此在反应 2HI(气)H2(气)＋ I2(气)中，HI的转化浓度必然是 1mol/L，由HI的平衡浓度为4mol/L，可见未转化前HI的浓度为5mol/L，此浓度也就是由NH4I分解后HI的平衡浓度。从反应NH4I(固)NH3(气)+HI(气)可知，平衡时NH3与HI的浓度相等，由此可以看出NH3的浓度也是5 mol/L。

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气）    2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　）

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
    NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
    2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
    2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1B、反应起始时固体NH4I是5 molC、平衡时HI的分解率为20%D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

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