Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。

（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________

Answer 1

【答案】H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl=NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

①至⑧元素分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。

⑴电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是H；故答案为：H。

⑵根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方F元素，其单质氧化性最强；故答案为：F2。

⑶与⑵相似，金属性最强的元素位于左下方，为Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强；故答案为：NaOH、HClO4。

⑷④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，故答案为：Na+。

⑸根据⑵的分析，三种元素中非金属性最弱的是S元素，它的氢化物稳定性最差；故答案为：H2S。

⑹②为N元素，氢化物为NH3，⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl；故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。

⑺⑥的单质为Al，④的最高价氧化物对应的水化物NaOH，铝、氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。