【题目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。
（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________
【答案】H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl=NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
①至⑧元素分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
⑴电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是H；故答案为：H。
⑵根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方F元素，其单质氧化性最强；故答案为：F2。
⑶与⑵相似，金属性最强的元素位于左下方，为Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强；故答案为：NaOH、HClO4。
⑷④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，故答案为：Na+。
⑸根据⑵的分析，三种元素中非金属性最弱的是S元素，它的氢化物稳定性最差；故答案为：H2S。
⑹②为N元素，氢化物为NH3，⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl；故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
⑺⑥的单质为Al，④的最高价氧化物对应的水化物NaOH，铝、氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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【题目】煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。
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【题目】有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH g．Na2O2 h．NH4Cl i．AlCl3
请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）
(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）
(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）
(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）
(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）
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【题目】在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B.氨和HNO3都是电解质
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
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【题目】下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
4 | ⑥ | ⑦ |
（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
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【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
求：(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ；
(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 18。X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半。W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是
A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族
B.原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)
C.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强
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【题目】2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C13H16N2O2）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于
A.氧化物B.无机物C.有机物D.烃
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【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为________；X的名称为 。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： 。
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