Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

族序数 周期数	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①					②	③
3	④						⑤
4	⑥						⑦

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

Answer 1

【答案】O Na Cl Br K F 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强

【解析】

根据元素在周期表的位置可知，①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Cl，⑥为K，⑦为Br，据此分析解答。

（1）由分析可知，②、④、⑤、⑦分别为：O、Na、Cl、Br，故答案为：O；Na；Cl；Br；

（2）元素周期表中，最活泼的金属元素在左下角，最活泼的非金属元素在右上角（稀有气体除外），所以，表中最活泼的金属元素是⑥，即：K，最活泼的非金属元素是③，即：F，故答案为：K；F；

（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

（4）若Cl2的氧化性比Br2强，则Cl2可以置换出Br2，可以这样设计：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强，故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强。