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    【题目】过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是

    A.过碳酸钠具有强氧化性

    B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

    C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降

    D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A．过碳酸钠2Na2CO33H2O2相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，A正确；

    B．温度过高，会导致过碳酸钠和双氧水分解，因此在生产过程中采用较低温度，目的是防止产品和反应物的分解，B正确；

    C．酸能碳酸钠反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C正确；

    D．过碳酸钠2Na2CO33H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸钠氧化成Na2SO4，因此将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《齐民要术》中记载了利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是（ ）

    A.糖化过程是淀粉在微生物作用下水解生成葡萄糖

    B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

    C.酒化和醋化都需要在有氧的环境中进行

    D.发酵液需控制在一定的温度下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

    选项

    实验操作及现象

    推理或结论

    A

    向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该盐一定是碳酸盐

    B

    铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体

    氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

    C

    向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红

    该溶液中一定含有Fe2+

    D

    在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

    族序数

    周期数

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    4

    ⑥

    ⑦

    （1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

    （2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

    （3）④与水发生反应的化学程式是________。

    （4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温泉有远古“圣水”之誉，富含各种对人体有益的微量元素，水温高达56℃，对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（ ）

    A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Fe、B、Mn

    C.Zn、Cu、Mn、CaD.Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 18。X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半。W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

    A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族

    B.原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

    C.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末

    实验序号

    H2O2浓度

    V(H2O2溶液)

    温度

    催化剂

    实验现象

    1

    10%

    20mL

    室温

    无

    无明显现象

    2

    10%

    20mL

    50℃水浴

    无

    有较多气泡产生

    3

    10%

    20mL

    室温

    MnO2(0.2g)

    有较多气泡产生

    (1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。

    (2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。

    (3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。

    (4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

    实验序号

    H2O2浓度

    实验现象

    4

    10%

    ①___

    ②___

    ③___

    ④___

    ⑤___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

    （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

    a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形

    c． NO＋电子式为 [∶NO∶]＋ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

    （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

    V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。

    ②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

    （3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。

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