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    某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至4min时，v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）
     
    υ（逆）．
    （4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
    向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H
     
     0  （填“＞”或“＜”或“=”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （3）根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系；
    （4）根据压强对平衡的影响分析；升高温度平衡向吸热方向移动，据此分析．
    解答： 解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
    则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；
    （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    0.4mol-0.2mol
    0.5L
    4min
    ═0.1mol/（L?min），
    故答案为：0.1mol/（L?min）；
    （3）第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），
    故答案为：＞；
    （4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则容器内压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则逆方向为吸热方向，正方向为放热方向，所以△H＜0，
    故答案为：正；＜．
    点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、影响平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    B、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C、通常状况下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2NA
    D、1mol 碳原子所含的核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH3OH）．“绿色自由”构想技术流程如下：
    （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
    放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因之一是考虑催化剂的活性，另外的一个原因是
     
    ．
    ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ． （填字母代号）
    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol H2
    （3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
     
    ，当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
    （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）．
    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
    c．第一电离能的大小关系为：N＞O＞C＞B
    d．A中存在配位键
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有
     
    个硼原子，
     
    个氮原子．
    （4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实．
    化学键B-HB-OB-B
    键能（kJ?mol-1）389561293
    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
     

    （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为
     
    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中．
    （1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到E试管壁出现了光亮的银镜，则A是
     
    （写名称）．
    请写出反应管C中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    反应前试管E中所装的溶液是
     
    （写名称）．
    （2）已知：HCOOH
    浓硫酸
    加热
     CO↑+H2O．若A为HCOOH（甲酸），B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧是（1）中的黑色固体．实验能观察到C、E中的现象是
     
    ，写出E中所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产．以电石（CaC2 ）为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得（同时还得到一种可燃性气体物质），有关转化关系如图甲所示，

    （1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）基态Ca2+的电子排布式为
     
    ，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    ．
    （3）CHCH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为
     
    、
     
    ，甲烷的空间构型是
     
    ，该空间构型中，键角
     
    （填＞、＜、=）109°28′．
    （4）与CH2=CH2相比，CH2=CHCl属于易液化的气体，原因是
     
    ．
    （5）假设图乙是电石的晶胞，则一个晶胞中含有
     
    个钙离子，研究表明，亚玲形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    引入碳碳双键的方法：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    引入卤原子的三种方法是：
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法中，正确的是（　　）
    A、钠是一种淡黄色的固体
    B、钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
    C、实验室常将钠保存在水中
    D、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

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