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    【题目】为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：

    (1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：

    X的化学名称是__________；

    Y的分子式是____________；

    (2)已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应)；某同学设计如右实验装置完成上述目的。

    ①指出能证明空气中有CO存在的现象。答：__________________________。

    ②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是_____________。

    ③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行？答：_________________________。

    (3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池正极电极反应式是______________。

    【答案】淀粉 C2H4O 玻璃管中白色固体变为紫黑色 56cv/a 不可行 O2+4H+ + 4e-=2H2O

    【解析】

    （1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，利用质量守恒定律确定Y，由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉；
    （2）①I2O5是白色固体，若存在CO，发生5CO+I2O5=5CO2+I2；
    ②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO～2 Na2S2O3，以此计算；
    ③空气中的二氧化碳也可转化为白色沉淀；
    （3）总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，则正极上氧气得到电子。

    （1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，根据质量守恒定律中原子守恒可知，Y为CH3CHO，分子式为C2H4O，由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉，
    故答案为：淀粉；C2H4O；
    （2）①I2O5是白色固体，若存在CO，发生5CO+I2O5=5CO2+I2，观察到玻璃管中白色固体变为紫黑色，

    故答案为：玻璃管中白色固体变为紫黑色；
    ②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO～2 Na2S2O3，
    则5CO～2 Na2S2O3，

    5 2
    x vc×0.001mol
    解得：x=2.5vc×0.001mol，
    所以该空气样品中CO的体积分数是：×100%=56cv/a，

    故答案为：56cv/a；

    ③空气中的二氧化碳也可转化为白色沉淀，则只依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量求空气中CO，方案不可行，

    故答案为：不可行；
    （3）总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，则正极上氧气得到电子，酸性电解质条件下该电池正极电极反应式是O2+4H+ + 4e-=2H2O，
    故答案为：O2+4H+ + 4e-=2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

    (1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

    (2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

    ①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)将下列物质进行分类：

    ①与②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

    （1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

    （2）互为同素异形体的是___________________；

    （3）互为同分异构体的是__________________；

    (Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

    （1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉

    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

    C．升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

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    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为蒸馏

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

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    下列说法错误的是

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    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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    ________________________________________________________________________。

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    【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

    A.混合气体的密度不变

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    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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