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    【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

    下列说法错误的是

    A．制备溴苯的反应属于取代反应

    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

    【答案】C

    【解析】

    试题A.根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A项正确；B. HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B项正确；C. 该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C项错误；D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D项正确；选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

    B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

    D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是

    A. W的最简单氢化物的稳定性比X的弱

    B. X．Y形成的化合物水溶液显碱性

    C. W与Y形成的化合物中一定含有离子键

    D. 原子半径：Y>Z>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    C.气态氢化物的稳定性：R＜W

    D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：

    (1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：

    X的化学名称是__________；

    Y的分子式是____________；

    (2)已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应)；某同学设计如右实验装置完成上述目的。

    ①指出能证明空气中有CO存在的现象。答：__________________________。

    ②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是_____________。

    ③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行？答：_________________________。

    (3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池正极电极反应式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：

    已知：①D能与FeCl3溶液发生显色反应，E与FeCl3溶液不发生显色反应；

    ②G能发生银镜反应；

    ③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。

    回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称是____。

    （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中用星号（*）标出B中的手性碳：____。

    （3）反应①的类型是_____；反应②所需的试剂和条件是_____。

    （4）写出D到E反应的化学方程式：______。

    （5）G的结构简式是____。

    （6）W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6：3：1，W的结构简式为_____（只写一种）。

    （7）设计以苯酚和（CH2O）n为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    ①电池中电解质溶液为___。

    ②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

    ③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

    若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

    A.微热

    B.加入适量氧化铜

    C.加入少量硫酸铜溶液

    D.加水

    E.加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表，以下叙述中，不正确的是（ ）

    A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B.两烧杯中溶液pH均增大

    C.产生气泡的速度甲中比乙中慢

    D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，铜电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

    待沉淀的离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

    （2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________。

    （3）步骤C的反应离子方程式为____________。

    （4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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