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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是

    A. W的最简单氢化物的稳定性比X的弱

    B. X．Y形成的化合物水溶液显碱性

    C. W与Y形成的化合物中一定含有离子键

    D. 原子半径：Y>Z>X>W

    【答案】D

    【解析】

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。

    A、同一周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，氧的非金属性比氟的弱，故A项正确；

    B、NaF为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，故B项正确；

    C、Na2O2和Na2O中均含有离子键，故C项正确；

    D、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>S>O>F，故D项错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：

    SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

    SiO2+3CSiC+2CO↑

    两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

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    【题目】下列有关实验方案或说法正确的是

    A. 实验室制取乙酸乙酯

    B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热

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    【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

    (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

    (4)请配平下列离子方程式。

    ____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B为气体，能使品红溶液褪色；C为正盐，D为重要的调味剂，E为一种红色的金属氧化物，M的摩尔质量为34gmol-1，它的水溶液常作医用消毒液。

    （1）E的化学式________________________。

    （2）N的电子式为________________________。

    （3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

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    【题目】(Ⅰ)将下列物质进行分类：

    ①与②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

    （1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

    （2）互为同素异形体的是___________________；

    （3）互为同分异构体的是__________________；

    (Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

    （1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉

    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

    C．升高温度

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    下列说法错误的是

    A．制备溴苯的反应属于取代反应

    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

    B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

    D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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