Question

【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

Answer 1

【答案】Al N2 10 8 10 2 8 1 5

【解析】

（1）反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，被氧化的元素为Al；氮元素化合价降低，硝酸钠是氧化剂，因此还原产物是N2；

（2）反应中铝失去电子数为10×3e－，NaNO3得到电子数为6×5e－，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为；

（3）氮元素化合价从+5价降低到0价，即得到1mol氮气转移10mol电子，因此反应中每生成标况下22.4L N2即1mol，转移10mol电子。

（4）反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可知配平后的方程式为8Fe2++10H++2NO3＝8Fe3++N2O↑+5H2O