【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.气态氢化物的稳定性：R＜W
D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
【答案】B
【解析】
短周期元素，由图中化合价可知，X、W都有最低价-2，处于ⅥA族，且W有最高价+6，故X为氧元素、W为硫元素；Y的只有最高价+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z最高价为+3价，没有负价、则Z为Al元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。
A．X为O，Y为Na，Z为Al，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应Na＞Al＞O，故A错误；
B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故C错误；
D．SO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故D错误；
答案选B。
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【题目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )
A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H
C. Cl－Cl键的键能为
kJ/mol
D. P－P键的键能为
kJ/mol
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【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B为气体，能使品红溶液褪色；C为正盐，D为重要的调味剂，E为一种红色的金属氧化物，M的摩尔质量为34gmol-1，它的水溶液常作医用消毒液。
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
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【题目】(Ⅰ)将下列物质进行分类：
①
与
②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。
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【题目】高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. △H>0
B. 该反应的平衡常数表达式是
C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动
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【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
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【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是___、___。
（3）写出下列反应的反应类型：①___，②___，④___。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①___。
②___。
④___。
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【题目】已知
是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
A.原子半径: C>D>A>BB.原子序数: b>a>d>c
C.离子半径: D>C>A>BD.单质还原性: A>B>C>D
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