Question

【题目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H

C. Cl－Cl键的键能为 kJ/mol

D. P－P键的键能为kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；

B.依据盖斯定律分析判断；

C.依据焓变=反应物键能之和—生成物键能之和计算分析；

D.由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析。

A.原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A错误；

B.利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H，B错误；

C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=，因此可得E(Cl-Cl)=kJ/mol， C正确；

D.由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×-4×5c=b，解得E(P-P)=kJ/mol= kJ/mol,D错误；

故合理选项是C。