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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.铁与稀硫酸反应：

    B.稀盐酸除碳酸钙水垢：

    C.二氧化氮溶于水：

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

    【答案】D

    【解析】

    A．铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，离子方程式为：Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑, A错误；

    B．碳酸钙是不溶于水的固体，因此离子反应方程式中碳酸钙拆成离子形式，离子方程式为：

    CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，B错误；

    C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，但选项中的离子方程式两端电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，C错误；

    D．Ba(OH)2和稀硫酸反应，生成BaSO4和H2O，离子方程式为：

    Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，D项正确；

    故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    紫色石蕊试液

    氯气具有酸性、漂白性

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀硝酸

    Na2SO3

    品红溶液

    实验室制取并检验SO2

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：N＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

    提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：

    SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

    SiO2+3CSiC+2CO↑

    两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )

    A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H

    C. Cl－Cl键的键能为 kJ/mol

    D. P－P键的键能为kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

    (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

    (4)请配平下列离子方程式。

    ____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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