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    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

    提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断。

    当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，C项正确；

    答案选C。

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    A.该物质不能发生加成反应

    B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    C.该烃的一氯取代物最多有5种

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    (1)B在周期表中的位置_________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。

    (4)写出化合物D2C2的电子式：________。

    (5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。

    (6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。

    （2）操作的名称为__________。

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

    （4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

    ②_______________________________________________________________________________；

    ③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。

    （5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。

    （6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

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    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

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    （4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

    A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2

    B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2

    C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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